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    常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
    pH8.89.711.610.311.17.0
    请回答下列问题：
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是
     
    ．
    （2）将CO2气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
     
    （结合离子方程式加以描述）．
    （3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因
     
    ．
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；
    （2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠；
    （3）HClO和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳；
    解答： 解：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，CO32-的水解程度最大，则CO32-结合质子能力最强，
    故答案为：CO32-；
    （2）二氧化碳和碳酸钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液为过饱和溶液，所以有部分碳酸氢钠晶体析出，导致溶液变浑浊，
    故答案为：有晶体析出，2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小；
    （3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，离子方程式为：2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO，
    故答案为：发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，CO32-+H+=HCO3-，促进前者的平衡正向移动，导致溶液中次氯酸浓度增大；
    点评：本题考查了酸盐的水解原理及其应用，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力，注意掌握物质性质和离子方程式的书写方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3两种溶液的叙述错误的是
    （　　）
    A、两溶液中水的电离度比较：②＞①
    B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大
    C、①溶液中：c（CO32-）＜c（H2CO3）
    D、②溶液中：c（HCO3-）＜c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
    B、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为
     
    ；放电时，CO32-移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（　　）
    A、是吸热反应
    B、是放热反应
    C、是熵减反应
    D、是熵增效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（　　）
    A、由极性键构成的极性分子
    B、由极性键构成的非极性分子
    C、由非极性键构成的极性分子
    D、中心原子采用sp2杂化的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
    B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
    C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等
    D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
    （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解过程中
     
    （填“阴”或“阳”）极附近会出现红色．
    （2）若电解液为500mL 含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    ①电解后溶液H+浓度为
     
    ；要使电解后溶液回复到电解前的状态，需要加入一定量的
     
    （填加入物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
    ②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
     
    ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
     

    （Ⅱ）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H20
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．用如图2的装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）
    ②写出阳极的电极反应式：
     
    ．

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