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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
    B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
    C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等
    D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：A．标准状况下，等体积的CH4和CO2的物质的量相等，结合分子的结构判断；
    B．从转移电子数目相等的角度判断；
    C．根据n=
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合结构判断；
    D．Al3+水解．
    解答： 解：A．标准状况下，等体积的CH4和CO2的物质的量相等，1mol甲烷含有4mol共用电子对，二氧化碳的结构为O=C=O，1mol含有4mol共用电子对，故A正确；
    B．产生等量H2，则转移电子数目，Al被氧化为+3价，则所需铝粉质量相等，故B正确；
    C.17 g NH3为1mol，二者含有的电子的物质的量相等，都为10mol，故C正确；
    D．Al3+水解，则小于K+的物质的量，故D错误．
    故选D．
    点评：本题综合考查物质的量，为高频考点，侧重学生的分析能力和计算能力的考查，注意物质的构成特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1molL-1六种溶液的PH如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4
    pH8.89.711.610.311.17.0
    请回答下列问题：
    （1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是
     
    ．
    （2）将CO2气体通入饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为
     
    （结合离子方程式加以描述）．
    （3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
     
    ； O22+中?键数目和π键数目之为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2，红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ； Cu+的配位数为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ．
    （4）在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则在如图示状况下，铁颗粒表面上
    N
    Fe
    原子数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
    A、6个B、10个
    C、8个D、28个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
    C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
    D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A、（
    a
    4b
    ）mol-1
    B、（
    b
    a
    ）mol-1
    C、（
    a
    b
    ）mol-1
    D、（
    b
    4a
    ）mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
    ①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol?L-1KMnO4溶液装入
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
    在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：
     
    ；
    当
     
    ，证明达到滴定终点．
    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表．则消耗KMnO4溶液的平均体积为
     
    mL，此样品的纯度为
     
    ．（已知H2C2O4的相对分子质量为90）
    序号滴定前读数滴定后读数
    10.0020.10
    21.0020.90
    30.0021.10
    ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    ．
    A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
    B．滴定前锥形瓶有少量水
    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
    D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
    E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为金属或合金一类加以回收．
     
    ．（判断对错）

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