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    质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
    A、6个B、10个
    C、8个D、28个
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：假设溶液质量为100g，则m（KOH）=28g，m（H2O）=72g，结合n=
    m
    M
    计算．
    解答： 解：假设溶液质量为100g，则m（kOH）=28g，m（H2O）=100g-28g=72g，
    则n（OH-）=n（KOH）=
    28g
    56g/mol
    =0.5mol，n（H2O）=
    72g
    18g/mol
    =4mol，
    则n（H2O）：n（OH-）=4mol：0.5mol=8：1，
    故选C．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内减少n mol A2，同时生成2n mol AB
    B、单位时间内生成n mol B2，同时生成n mol AB
    C、单位时间内生成 2xmol AB，同时生成xmol A2
    D、容器内各组成成分的物质的量之和不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（　　）
    A、由极性键构成的极性分子
    B、由极性键构成的非极性分子
    C、由非极性键构成的极性分子
    D、中心原子采用sp2杂化的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A、H2O
    B、CO2
    C、MgCl2
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
    B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
    C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等
    D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18 g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16 g
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分类的观点正确的是（　　）
    A、HD、NaOH都属于化合物
    B、碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    C、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
    D、氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是
     
    ，Y电极的电极反应式为
     
    ，工作一段时间后，电解液的PH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）
     
    ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为
     
    ，检验该气体的操作是
     
    ．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为
     
    ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为
     
    ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷
     
    mL（标况下）．

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