练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）
    A、（
    a
    4b
    ）mol-1
    B、（
    b
    a
    ）mol-1
    C、（
    a
    b
    ）mol-1
    D、（
    b
    4a
    ）mol-1
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．
    解答： 解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是
    b
    4
    ，NA=
    N
    n
    =
    b
    4
    a
    =
    b
    4a
    ，故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（　　）
    A、将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
    B、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
    C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
    D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（　　）
    A、由极性键构成的极性分子
    B、由极性键构成的非极性分子
    C、由非极性键构成的极性分子
    D、中心原子采用sp2杂化的分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等
    B、与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等
    C、1 mol OH-和17 g NH3所含电子数相等
    D、明矾溶液中K+和Al3+物质的量浓度相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18 g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16 g
    C、3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
    D、2mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
    C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    D、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分类的观点正确的是（　　）
    A、HD、NaOH都属于化合物
    B、碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    C、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
    D、氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图1，X和Y均为石墨电极：
    （1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为：
     
    ；电解过程中
     
    （填“阴”或“阳”）极附近会出现红色．
    （2）若电解液为500mL 含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．
    ①电解后溶液H+浓度为
     
    ；要使电解后溶液回复到电解前的状态，需要加入一定量的
     
    （填加入物质的化学式）（假设电解前后溶液的体积不变）．
    ②请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是
     
    ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
     

    （Ⅱ）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H20
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2
    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．用如图2的装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）
    ②写出阳极的电极反应式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=
     
    ，a+
    b
    2
    =
     
    ，m=
     

    （4）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；温度降低，K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案