考点：化学平衡的计算,热化学方程式,反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义
专题：
分析：（1）根据能量变化图，反应热等于=正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合热化学方程式的书写规则书写；
（2）由图可知，t
1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NO
2）；
（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α
1，计算平衡时甲CO的物质的量，乙中平衡时NO的转化率为α
2，计算平衡时乙中CO的物质的量，据此解答；
甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，结合热化学方程式计算反应热，据此解答；
丙与乙是等效平衡，平衡时NO的浓度相等；
（4）根据CO的起始浓度确定NO
2的起始浓度，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；根据反应热判断降低温度，平衡移动的方向，据此判断降低温度对平衡常数的影响．
解答：
解：（1）该反应的焓变△H=E
1-E
2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO
2（g）+CO（g）=CO
2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1，
故答案为：NO
2（g）+CO（g）=CO
2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1；
（2）由图可知，t
1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v（NO）=
=
mol?L
-1?min
-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（NO
2）=v（NO）=
mol?L
-1?min
-1，
故答案为：
mol?L
-1?min
-1（3）甲与乙是等效平衡，对应各组分的含量完全相同，对应各组分的物质的量乙是甲中的2倍，CO的转化率为α
1，则平衡时CO的物质的量为（1-α
1）mol，乙中平衡时NO的转化率为α
2，乙中平衡时CO的物质的量为2α
2mol，故2（1-α
1）=2α
2，整理得α
1+α
2=1；
令平衡时甲中CO为nmol，则乙中CO为2nmol，甲中放出的热量为（1-n）×234kJ=akJ，乙中吸收的热量为2n×234kJ=bkJ，整理得a+
=234；
丙与乙是完全等效平衡，平衡时NO的浓度相等，故m=3mol/L，
故答案为：1；234；3mol/L；
（4）CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO
2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：
NO
2（g）+CO（g）=CO
2（g）+NO（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1.5 1.5 1.5 1.5
平衡（mol/L）：0.5 0.5 1.5 1.5
故该温度下平衡常数k=
=9，
该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，
故答案为：9：变大．
点评：本题考查化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算，题目计算量较大，难度较大，关键是构建平衡建立的等效途径，（3）中注意从正、逆不同方向建立的等效平衡转化率、反应热的关系．
寒假乐园北京教育出版社系列答案
