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    已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期元素的氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：A
     
    E
     
    L
     

    （2）写出电子式：B
     
    J
     

    （3）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是
     

    （4）反应③化学方程式为：
     

    （5）反应②离子方程式为：
     

    （6）将3.4g J气体与足量的F反应，生成一种单质和X，恢复到25℃放出aKJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：由X为无色液体，则X为H2O；C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，B的焰色反应呈黄色，结合转化关系图可知，B为Na2O2，E为NaOH，F为O2，L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，I为HNO3；L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；
    又D遇I溶解，可知I为强酸，C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合A中某元素的质量分数为25%，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
    因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，B为Na2O2，均符合图中转化，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．
    解答： 解：由X为无色液体，则X为H2O；C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，B的焰色反应呈黄色，结合转化关系图可知，B为Na2O2，E为NaOH，F为O2，L+X生成I+K，只有硝酸的生成（3NO2+H2O=2HNO3+NO）符合这一模式，I为HNO3；L为NO2，K为NO，由NO+F到NO2，F为O2．顺便也可知J中含氮元素，J为NH3；又D遇I溶解，可知I为强酸，C也为第二周期元素的气态氢化物，而第二周期元素的气态氢化物一般只研究碳与氮元素的氢化物（若C为HF，则A为AlF3，不合题意；而硼的性质一般不做研究，否则要给提示或条件），J为NH3，所以C为烃类，A为碳与铝的化合物，结合A中某元素的质量分数为25%，A为Al4C3，它与水发生水解反应时，碳元素的价态不变，因此产物C为甲烷（CH4），它与F（氧气）反应除水之外的产物H为CO2．A+X=C+D反应方程式：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑；
    因为H与G反应生成D（Al（OH）3），G由D反应来，因此G为偏铝酸盐，E为强碱，因为E由短周期元素化合物B与水反应来，所以E为NaOH，G为NaAlO2，因为B+水生成NaOH+O2，B为Na2O2．符合图中转化，
    （1）由上述分析可知，A、E、L分别为Al4C3、NaOH、NO2，故答案为：Al4C3；NaOH；NO2；
    （2）由上述分析可知，B为过氧化钠，电子式为：，J为NH3，电子式为：，故答案为：；；
    （3）反应①为甲烷与氧气的反应，反应③为过氧化钠与水的反应，反应④是氨气的催化氧化反应，这三个反应中均存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，
    故答案为：①③④；
    （4）反应③化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）反应②的离子反应为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-），
    故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（或AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-）；
    （6）3.4gNH3的物质的量为0.2mol，放出aKJ热量，则4molNH3放出20aKJ热量，故该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol，
    故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-20aKL/mol．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握B的焰色、X为水等为解答本题的突破口，侧重钠、铝及其化合物转化的考查，注意发生的氧化还原反应、相互促进水解反应来推断各物质，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=
     
    ，a+
    b
    2
    =
     
    ，m=
     

    （4）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；温度降低，K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、图I所示装置制取干燥的氨气
    B、图Ⅱ所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    C、图Ⅲ所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
    D、图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、水的电子式：
    B、氯化钠的电子式：
    C、KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
    D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．
    实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为
     
    mol?L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍．稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （4）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．
    （5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20.00mL，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实 验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL25.0224.2224.18
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
     
    ．
    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
    D．滴定结束时，俯视读数
    （6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择适当的离子组成符合下列要求的电解质（符合的都要写出）
    ①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是
     
    ；
    ②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是
     
    ：
    ③以石墨棒为电极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
    D、室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
    （1）如图是一定量丙烷（C3H8）完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
    （2）写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：
     
    ．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．

    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为
     
    ，
    （2）假如t1=5min，求用A表示t1这段时间内反应速率
     

    （3）正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有（单选）
     

    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度．

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