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    已知25．C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（　　）
    化学式溶度积常数化学式溶度积常数
    Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10
    CuS4.3×10-36AgBr5.4×10-13
    FeS6.3×10-18AgI8.3×10-17
    A、除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂
    B、将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀
    C、Ag2S、CuS、FeS溶解度依次增大
    D、将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．根据CuS的溶解度分析；
    B．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，越先析出；
    C．根据溶度积分析溶解度；
    D．硫化铜的溶度积比硫化铁小，从沉淀平衡移动的角度分析．
    解答： 解：A．除去工业废水中的Cu2+可以选用Na2S作沉淀剂，会生成CuS黑色沉淀，故A正确；
    B．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，加入足量的浓AgNO3溶液，首先析出AgI沉淀，故B正确；
    C．根据溶度积分析，S(CuS)=
    		Ksp
    =
    		4.3×10-36
    ＜S(Ag2S)=
    3
    Ksp
    4
    =
    3
    6.3×10-50
    4
    ，故CuS、Ag2S、FeS溶解度依次增大，故C错误；
    D．硫化铜的溶度积比硫化铁小，将FeS加入较浓的CuSO4溶液中，会有CuS生成，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关分类的观点正确的是（　　）
    A、HD、NaOH都属于化合物
    B、碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    C、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
    D、氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是
     
    ，Y电极的电极反应式为
     
    ，工作一段时间后，电解液的PH将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）
     
    ，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为
     
    ，检验该气体的操作是
     
    ．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为
     
    ，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为
     
    ，若能量转化率为80%，则消耗甲烷
     
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是1mol NO2和 1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图．根据图意回答下列问题：

    （1）写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）从反应开始到平衡，用NO2浓度变化表示平均反应速率v（NO2）=
     
    ．
    （3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
    容  器甲乙丙
    反应物投入量1mol NO2
    1mol CO    		2mol NO
    2mol CO2    		1mol NO2、1mol CO
    1mol NO、1mol CO2
    平衡时c（NO）/mol?L-11.53m
    能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
    CO或NO的转化率α1α2α3
    则：α1+α2=
     
    ，a+
    b
    2
    =
     
    ，m=
     

    （4）此温度下该反应的平衡常数K=
     
    ；温度降低，K
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     

    计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2
    B．在原容器中再充入1mol CO2
    C．缩小容器的容积   
    D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①上述反应的a
     
    0（填（填“大于”或“小于”），
    ②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间
     
    容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ③达到平衡时，容器Ⅰ中CH3OH的体积分数
     
    容器Ⅱ中CH3OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，则反应将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=-1367 kJ/mol
    B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    D、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A、某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
    B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42-
    C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
    D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是（　　）
    A、图I所示装置制取干燥的氨气
    B、图Ⅱ所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    C、图Ⅲ所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
    D、图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
    D、室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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