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    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料．为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．
    ①写出该反应的化学方程式
     

    计算从反应开始到3min时，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是
     
    ．
    A．在原容器中再充入1mol H2
    B．在原容器中再充入1mol CO2
    C．缩小容器的容积   
    D．使用更有效的催化剂
    E．将水蒸气从体系中分离出
    （2）一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
    容器
    编号    		温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    Ⅰ3870.200.0800.080
    Ⅱ3870.40
    Ⅲ2070.200.0900.090
    ①上述反应的a
     
    0（填（填“大于”或“小于”），
    ②容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间
     
    容器Ⅲ中反应到达平衡所需时间（（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ③达到平衡时，容器Ⅰ中CH3OH的体积分数
     
    容器Ⅱ中CH3OH的体积分数（填“大于”或“小于”或“等于”），
    ④若起始时向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，则反应将向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）①根据题目内容可知，该工业方法制取甲醇为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水；根据三段式计算出反应混合物各组分的浓度变化量、平衡时的浓度，根据v=
    △c
    △t
    计算出v（H2）；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，根据影响平衡移动的外界因素可以作判断；
    （2）①根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；
    ②温度越高，反应速率越大，反应时间越短；
    ③该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；
    ④根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．
    解答： 解：（1）①该工业方法制取甲醇原理为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），根据三段式可知，
                CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol）：1       3.25           0          0
    变化（mol）：0.5      1.5           0.5       0.5
    3min时（mol）：0.5     1.75           0.5       0.5
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    1.5mol
    2L
    3min
    =0.25mol/（L．min）
    故答案为：CO2+3H2 CH3OH+H2O；    0.25 mol?L-1?min-1；
    ②CO2的转化率增大，平衡正向移动，则
    A．在原容器中再充入1mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故A正确；
    B．在原容器中再充入1mol CO2，CO2的总物质的量在增加，虽然平衡在正向移动，根据勒夏特列原理可知，CO2的转化率减小，故B错误；
    C．缩小容器的容积，相当于加压，由于该反应是气体体积减小的反应，所以平衡正向移动，CO2的转化率增大，故C正确；
    D．使用更有效的催化剂，对化学平衡的移动没有影响，故D错误；    
    E．将水蒸气从体系中分离出，减小生成物浓度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故E正确；
    故答案为：ACE；
    （2）①容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=
    0.080mol
    1.0L
    =0.080mol/L，c（CH3OH）=
    0.2mol-0.080mol×2
    1.0L
    =0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=
    0.08×0.08
    0.04×0.04
    =4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=
    0.090mol
    1.0L
    =0.090mol/L，c（CH3OH）=
    0.2mol-0.090mol×2
    1.0L
    =0.02mol/L，化学平衡常数K2=
    0.09×0.09
    0.02×0.02
    =20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，所以a小于0，故答案为：小于；
    ②容器Ⅰ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故答案为：小于；
    ③恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故答案为：等于；
    ④c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=
    0.1×0.15
    0.1×0.1
    =1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应方向．
    点评：本题考查了化学平衡常数的有关计算，根据平衡常数公式计算平衡常数，再结合浓度与反应速率的关系、化学平衡常数与浓度商之间的关系来分析解答，注意该反应特点，题目难度中等．
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    （3）向FeBr2溶液中通入足量氯气
     

    （4）向水玻璃中滴加盐酸
     

    （5）将氯气通入水中
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、35.5aV2=W2-W1
    B、23n（Na）+27n（Al）=W1
    C、n（Na）+3n（Al）=
    2V1
    22.4
    D、aV2=
    V1
    11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请完成下列各题：
    （1）反应①的反应类型是：
     

    （2）反应③的反应条件是：
     

    （3）G的结构简式是：
     

    （4）反应②③的目的是：
     
    ．
    （5）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是
     
    （写出一种物质的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I、J为有机化合物．根据如框图，回答问题：

    （1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为
     
    ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为
     

    （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
     

    （3）⑤的化学方程式是
     
    ⑨的化学方程式是
     

    （4）④的反应类型是
     
    ，⑦的反应类型是
     

    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25．C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（　　）
    化学式溶度积常数化学式溶度积常数
    Ag2S6.3×10-50AgCl1.8×10-10
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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