Question

向500mL 2mol/L 的CuSO₄溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（　　）

• A、则此过程中参加反应的铁的质量是14g
• B、析出铜物质的量是0.25mol
• C、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（CuSO₄）=1.5mol/L
• D、反应后溶液中溶质物质的量浓度：c（FeSO₄）=1.5mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据发生的反应为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，利用差量法来计算．

解答： 解：铁和硫酸铜反应方程式为：
Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu△m
56g   1mol       1mol     1mol  （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO₄）  n（FeSO₄ ）n（Cu）    2g
A．m（Fe）=

56g×2g

8g

=14g，故A正确；
B．n（Cu）=

1mol×2g

(64-56)g

=0.25mol，故B正确；
C．n（CuSO₄）=

1mol×2g

8g

=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：

0.75mol

0.5L

=1.5mol/L，故C正确；
D．n（FeSO₄ ）=n（CuSO₄）=0.25mol，c（FeSO₄）=

0.25mol

0.5L

=0.5mol/L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确物质的质量变化及差量法来计算是解答本题的关键，难度不大．