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    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

    ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　；

    ② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。ks5u

    ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率　 　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。　　　　

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲　　　 乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲　　　　　 乙。（在①、②填入：大于、等于、小于）

    （1）①提高二氧化硫的转化率；②1600；③放热；减小
    （2）=
    （3）①＜；②＞

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?朝阳区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：

    请回答：
    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是
    +2
    +2
    价．
    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O?SiO2，则Fe（CrO2）2可写成
    FeO?Cr2O3
    FeO?Cr2O3
    ．
    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
    4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是
    粉碎矿石、升高温度
    粉碎矿石、升高温度
    ．
    （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
    2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
    3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物
    ．
    ②混合溶液乙中溶质的化学式是
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    Na2Cr2O7和Na2SO4
    ．
    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．
    工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，如图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
    a电极的电极反应式是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，b电极附近反应的离子方程式是
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．已知①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：

    上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F是安息香酸，其蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展的水平，B的名称是
    乙烯
    乙烯
    ．
    （2）E的固体可用于人工降雨，E的电子式是
    ．
    （3）H→I的反应类型是
    水解反应
    水解反应
    ．
    （4）写出②反应的化学方程式
    CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    ．
    （5）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W． W可以作为手术的缝合线，其优点之一就是免拆线可被人体吸收．用W制成的塑料饭盒可降解，是环境友好材料．写出由L制W的化学方程式：
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    nCH3CH（OH）COOH
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （6）A的可能的结构简式为：
    ．
    （7）K物质的核磁共振氢谱图上有
    2
    2
    个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区高三下学期零模诊断理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

     

    请回答：

    （1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是____价。

    （2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成____。

    （3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：

     

    为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

    （4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

     

    ①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

    ②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

    （5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

    a电极的电极反应式是                       ，

    b电极附近反应的离子方程式是                         。

     

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
    （1）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。
    ① 从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；
    ② 计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。
    ③ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
    （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。
    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。

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