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【题目】NH3CO2是两种重要的化工原料。

(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:N23H22NH3。该可逆反应达到化学平衡的标志是_________(填字母)

a3v(H2)2v(NH3)

b.单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

c.混合气体的密度不再随时间变化

da molN≡N键断裂的同时,有6a mol NH键断裂

(2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂,能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ℃,CO2H2体积比为14时反应,CO2转化率达90%

①此反应的化学方程式是_________

②一定条件下,某兴趣小组,在体积为V L的密闭容器中,模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_________;由上图可知升高温度,K_________(增大减小不变”)300 ℃时,从反应开始,到达到平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_________(nAtAV表示)

(3)一氧化碳能还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物(Cr2O3SnO2PbO2Cu2O)被一氧化碳还原时lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系图。

800 ℃时,四种金属氧化物中最易被一氧化碳还原的金属氧化物与CO反应的化学方程式为_________,该反应的平衡常数K_________

【答案】bd 减小

【解析】

1)可逆反应达到平衡状态的标志:,反应混合物中各组分的含量(质量分数、体积分数、物质的量分数)保持不变;

2)①在、新型催化剂的作用下,二氧化碳()与氢气()反应生成甲烷()和水();

②根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积,列平衡常数的表达式;根据升高温度,平衡的移动,的变化判断平衡常数的变化,根据化学反应速率是计算;

3越小,K=越大,反应程度越大,所以最容易被还原的是

1a.化学反应速率之比等于化学计量数之比,a错误;

b.单位时间生成是逆反应,同时消耗是正反应,且,b正确;

c不变,不,所以不再随时间变化,不能作为判断化学反应达到平衡的标志,c错误;

d键断裂是正反应,同时键断裂是逆反应,d正确。

2)①300℃、新型催化剂的作用下,二氧化碳()与氢气()反应生成甲烷()和水(),其化学反应方程式为:

②化学平衡常数为生成物的浓度幂之积比反应物的浓度幂之积,其平衡常数的表达式为:,根据图可知,升高温度,减少,平衡逆向移动,减小;在时,

3越小,K=越大,反应程度越大,所以最容易被还原的是,其化学反应方程式为:,平衡常数表达式:时,=106

练习册系列答案
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【题目】ABCD是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,ACBD分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;BD两元素的原子核中质子数之和是AC两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中AB单质是气体,CD单质是固体。

1)写出以下元素的名称:B___C___

2)写出D元素在周期表中的位置___

3)用电子式表示C2D的形成过程:___

4)写出由BC两元素所形成的原子个数比为11的化合物的的电子式___;属于___(填离子共价)化合物,存在的化学键的种类有___;写出它与水反应的化学方程式___

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【题目】已知烃A的分子式为C6H12,分子中含有碳碳双键,且仅有一种类型的氢原子,在下面的转化关系中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

(1)反应②的化学方程式为

___________________________________________________________

(2)C的化学名称是_____________________________;E2的结构简式是_______________________

(3)④、⑥的反应类型依次是___________________________________________________

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【题目】用通式为表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 已知非金属性:,其化学性质和卤素单质相似。则下列说法中正确的是(

A.ICl与水反应可生成 HCl HIO,则1mol ICl 参加反应转移电子为 1mol

B.某温度下液态发生电离:,一定有c

C.BrClMg反应生成

D.与卤素单质一样都是非极性分子

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【题目】酸在溶剂中的电离是酸中的H+转移给溶剂分子,如:HClH2O=H3OCl。已知H2SO4HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的是(

A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO42CH3COOH=SO422CH3COOH2

B. H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2)= c(HSO4)+ 2c(SO42)+ c(CH3COO-)

C.浓度均为0.1mol/LH2SO4HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)pH(HNO3)

D.HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,减小

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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】

某高聚物W和树脂X的合成路线如下:

(1) A 的结构简式是_____

(2) C中含氧官能团的名称是_____

(3) D 的名称是_____

(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__

(5) 已知 F 的相对分子质量为 110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则 F 能发生的反应是(填字母)___

a.加成反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.水解反应

(6) E 的分子式为 C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____

(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种(不考虑顺反异构)。

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【题目】氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列实例不涉及氧化还原反应的是(

A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煤块粉碎

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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图,有关叙述错误的是

A. 小麦种子细胞中,物质A是葡萄糖,物质E是淀粉

B. 相同质量的EF彻底氧化分解,释放能量较多的是F

C. 物质C的种类约有20种,基本组成元素是CHON

D. SARS病毒的物质H彻底水解后,产物是CO2H2O

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【题目】1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:

2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,试计算

(1)前2min内,用X表示的平均反应速率____________

(2)前2minY的转化率____________

(3)化学方程式中Z的化学计量数n____________

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