【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为__________(填序号)。
a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式_______________________,若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是_________。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为:_____________________。
【答案】(1)K2CO3,Ba(OH)2;(2)B
(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,0.4 mol(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解析】CO32-与Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al3+不能大量共存,OH-与Fe3+、Al3+、Cu2+不能大量共存,则必有的两种物质记为A、B,A、B分别为K2CO3、Ba(OH)2,C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,蓝色沉淀为氢氧化铜,白色沉淀为硫酸钡,则A应为Ba(OH)2,C中含SO42-,则C为CuSO4,D为Al(NO3)3,E为FeCl3;
(1)由上述分析可知,必有的两种物质为K2CO3、Ba(OH)2;
(2)由上述分析可知,C为CuSO4,C中X为SO42-,故答案为b;
(3)根据以上推断可知D中含有NO3-,已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,
发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
则n(Cu)==
=0.3mol,有方程可知
=
,
所以n(H+)=0.8mol,
所以n(H2SO4)=n(H+)=0.4mol;
(4)FeCl3溶液与氢碘酸反应时生成的棕色物质为I2,发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2 Fe2++I2。
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分.已知X原子最外层电子数比次外层电子数少3个,Z的单质是黄绿色气体.则下列说法中正确的是( )
A.X的氢化物比Z的氢化物稳定
B.原子半径的大小顺序是 X>Y>W
C.X,Y,Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.X,Y,Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系X>Y>Z
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
B. 单质与水反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2
C. 元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D. 还原性:S2->Se2-
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【题目】a、b、c、d均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )
A.a原子的最外电子层上有8个电子
B.c的最高价氧化物对应水化物为强酸
C.d的原子半径比c的原子半径大
D.b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定
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【题目】一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是( )
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/molL–1 | 物质的平衡浓度/molL-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 500 | 0.40 | 0.20 | 0 | 0.160 |
II | 500 | 0.80 | 0.40 | 0 | |
III | 800 | 0 | 0 | 0.20 | 0.050 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C. 达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
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【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征,其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为:
则关于它们的说法中正确的是( )
A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰
B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗4 mol Br2
C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C.常温常压下,48g O3含有的氧原子数为3NA
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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