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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

    B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

    C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    D. 还原性：S2－>Se2－

    【答案】B

    【解析】A、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    B

    2

    D

    E

    F

    G

    3

    C

    H

    I


    （1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
    （1）画出G的原子结构示意图
    （2）A，B，E，F五种元素的原子半径最大的是（填化学式）．
    （3）E，F，G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：（用化学式表示）．
    （4）A，B，G的氢化物最稳定的是（用化学式表示）．
    （5）写出C和B形成化合物的电子式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是( )

    ①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 　③浓H2SO4 稀释

    ④固体NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃烧　 ⑥食物腐败

    A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列四种微粒：① 、② 、③ 、④ （用序号填空）
    （1）按原子半径由大到小顺序排列的是
    （2）微粒中质子数小于中子数的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。

    （2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

    Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

    （3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于两性氧化物的是

    A. Al(OH)3B. Fe2O3C. Al2O3D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______和____________。

    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当 C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________（填序号）。

    a.Br- b. SO42- c. CH3COO- d. HCO3-

    （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

    （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

    C. ④>⑤>②>①>③ D. ③>①>②>⑤>④

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