练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列五种烃：①异戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    A. ①>②>③>④>⑤ B. ②>③>⑤>④>①

    C. ④>⑤>②>①>③ D. ③>①>②>⑤>④

    【答案】D

    【解析】根据烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，同分异构体中支链越多，沸点越低，据此分析。

    由烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则沸点丙烷＜丁烷＜戊烷，同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，则沸点由高到低的顺序为：③＞①＞②＞⑤＞④。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

    B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

    C. 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

    D. 还原性：S2－>Se2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是北京奥运会的重要特征，其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（ ）

    A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    B. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    C. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

    D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不是天然高分子化合物的是（）

    A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

    A. AlN为氧化产物

    B. AlN的摩尔质量为41g

    C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

    D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    （l）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

    （2）钾的焰色反应为_____色，发生焰色反应的原因是__________________________________。

    （3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有_____________，N3-的空间构型为__________。

    （4）CO能与金属K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基态原子的价电子排布式为______________。

    （5）原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其构型如图。其中原子坐标参数A（0，0，0）、B（l，0，0），则C原子的坐标参数为_____________。

    （6）钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为____________pm，晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。

    已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。

    （3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________(填名称)。

    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。

    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    b．锥形瓶洗净后未干燥

    c．滴定终点时仰视读数

    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
    C.常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
    D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列元素的半径为：

    原子

    N

    S

    O

    Si

    半径r/0-10m

    0.75

    1.02

    0.74

    1.17

    根据以上数据，磷原子的半径可能是

    A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10m

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案