Question

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A							B
2				D	E	F	G
3	C			H			I

（1）C的离子结构示意图为 ， I的原子结构示意图 ．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 该碱化学键类型 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
（4）A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为： ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）；碱
（3）NaOH；离子键和极性共价；HClO4；Al（OH）3
（4）CH4＜NH3＜H2O＜HF
【解析】解：由A～I在周期表中的位置可知，A～I分别为H、He、Na、C、N、O、F、Si、Cl，（1）Na离子的原子核外电子为10，离子结构示意图为 ；Cl的质子数为17，原子结构示意图为 ，
所以答案是： ； ；（2）A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为氨气，其电子式为 ，水溶液为氨水，显碱性，
所以答案是： ；碱；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH，该碱化学键类型离子键和极性共价，酸性最强的是HClO4 ， 呈两性的是Al（OH）3 ，
所以答案是：NaOH；离子键和极性共价；HClO4；Al（OH）3；（4）非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O＜HF，所以答案是：CH4＜NH3＜H2O＜HF．