Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）写出⑧的原子结构示意图 ．
（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号回答）．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是（用化学式回答）
（4）③元素所形成单质的结构式为 ．
（5）⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： ．
（6）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为

Answer 1

【答案】
（1）
（2）Na＞Al＞O
（3）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（4）N≡N
（5）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（6）离子键
【解析】解：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl.
（1.）S的原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，S原子结构示意图为 ，所以答案是： ；
（2.）电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O，所以答案是：Na＞Al＞O；
（3.）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（4.）③元素所形成单质为氮气，结构式为N≡N，所以答案是：N≡N；
（5.）Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，所以答案是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（6.）⑤元素与⑨元素形成的化合物为NaCl，只含离子键，所以答案是：离子键．