【题目】下列有关晶体的叙述正确的是
A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B.原子晶体一定是单质
C.分子晶体一定是化合物
D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
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【题目】等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应,消耗盐酸的体积比为
A. 2:3:1 B. 2:2:3 C. 3:2:1 D. 1:3:2
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【题目】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构,其理由是
A. CHCl3只有一种结构
B. CH2Cl2只有一种结构
C. CH4分子受热分解
D. CH4的四个价键的长度和强度都相等
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【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2
下列说法正确的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =
C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D. 反应过程中的能量变化可用下图表示
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【题目】某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化剂型电极,已知:装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比。下列说法错误的是( )
A. 该装置中Y电极发生氧化反应
B. X电极的电极反应式为 6CO2+24H++24e-=== C6H12O6+6H2O
C. 理论上,每生成22.4 L(标准状况下)O2,必有4 mol H+由X极区向Y极区迁移
D. 当电路中通过3 mol e时,生成18 g C6H12O6,则该装置的电流效率为80%
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①﹣⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)写出⑧的原子结构示意图 .
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答).
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是(用化学式回答)
(4)③元素所形成单质的结构式为 .
(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为: .
(6)⑤元素与⑨元素形成的化合物中,化学键类型为
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【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.
(1)仪器D的名称是 , 仪器E的名称是 . 安装F中导管时,应选用图2中的 .
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 , 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 , 此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 .
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 , 该反应的离子方程式为 , 在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是 .
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示.若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是
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