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    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    （写出相关的化学
    反应方程式）．
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH 等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之采用阴离子交换膜和阳极以稀硫酸为电解液，其目的是
     
    ，电解过程中每生产1kg 锰理论上可得到
     
     kg20%硫酸．
    考点：电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：
    分析：（1）稀硫酸溶解碳酸锰生成二氧化碳气体，据此解答；
    （2）MnO2可以氧化亚铁离子，MnO2被亚铁离子还原；
    （3）据表上的数据回答即可；
    （4）在电解池中阴离子移向阳极；溶液中的阴离子只有硫酸根离子和氢氧根离子，据离子放电顺序解答；
    （5）在阴极上得到Mn，锰离子在阳极易被氧化为MnO2；据得失电子守恒，计算消耗氢氧根离子的物质的量即可求得生成氢离子物质的量计算．
    解答： 解：（1）稀硫酸溶解碳酸锰生成二氧化碳气体，碳酸锰不溶于水，其反应的离子方程式为：MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O，故答案为：MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑+H2O；（2）MnO2可以氧化亚铁离子，MnO2被亚铁离子还原了，离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故答案为：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    （3）据表上的数据可知，pH 等于6时，Fe3+、Al3+沉淀完全，Mn2+、Mg2+、NH4+还没有开始沉淀，故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；Mn2+、Mg2+、NH4+；
    （4）在电解池中阴离子移向阳极，所以B为正极，A为负极；溶液中的阴离子只有硫酸根离子和氢氧根离子，氢氧根离子首先放电，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：负极；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （5）锰离子在阳极易被氧化为MnO2；每生成1kg锰，转移电子物质的量为
    1000g
    55g/mol
    ×2    mol，则反应的氢氧根离子物质的量为
    1000g
    55g/mol
    ×2    mol，生成氢离子为
    1000g
    55g/mol
    ×2    mol，生成硫酸的物质的量为
    1000
    55
    mol，质量为：
    1000
    55
    mol    ×98g/mol=1781.8g，得到20%硫酸的质量为：
    1.78kg
    0.2
    =8.9kg，
    故答案为：防止在阳极生成MnO2； 8.9kg．
    点评：本题考查了离子方程式书写、氧化还原反应、沉淀反应、电极反应式书写、电子守恒的计算，题目浓度很大．
    练习册系列答案
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    明矾的化学式：
     
    ； 其净水原理（用方程式表示）：
     
    ；漂白粉消毒原理（化学方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL3溶液．现做如下实验：
    ①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
    ②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
    ③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12沉淀
    通过必要的计算和推理判定：
    甲溶液是
     
    ，其浓度为
     
    mol/L．乙溶液是
     
    其浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
    （1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
    步骤操作实验现象结论
    ①取固体溶于水，得溶液X
    加入几滴KSCN溶液    		溶液X呈黄色，后呈现红色X含有
     
    （填离子符号）
    ②取少量溶液X，加入氯化
    钡溶液至不再生成沉淀，静置    		上层溶液为黄色
    生成白色沉淀    		X可能含有
     
    （填离子符号）
    ③取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解
    ④取②中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl-
    结论：此白色固体可能是
     
    ．
    （2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．
     
    ，
    （3）为了检验实验②中Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
     

    写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（　　）
    （1）X+Z→N；    （2）M+X→N；     （3）M+Y→R+X．
    A、第二周期ⅣA族
    B、第二周期ⅥA族
    C、第三周期ⅡA族
    D、第三周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1下列判断正确的是（　　）
    A、x=1
    B、达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的8.5倍
    C、平衡时A的浓度为1.50?L-1
    D、B的转化率为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-
    B、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
    C、做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验
    D、验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）所示：

    （1）①请写出B转化为C可能的两个离子方程式
     
    ，
     
    ．
    ②A和C反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图．则固体混合物中Mg质量为
     
    ；NaOH溶液物质的量浓度为
     
    ．
    Ⅱ．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
    （3）铁在自然界中以
     
    态（填“游离”或“化合”）存在．其氧化物中常用作红色油漆和涂料的是
     
    （填化学式）
    （4）列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式
     
    ，
     
    ．
    （5）下列对Fe2+的检验方法不合理的是
     
    ．
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+
    C．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，再逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+
    （6）铁合金有下列数据：
    钢
    碳素钢（Fe、C、Mn、Si）合金钢
    低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
    含碳量＜0.3%含碳量0.3%～0.6%含碳量＞0.6%
    韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能
    某同学设计实验通过测定钢中所含碳的质量分数来确定钢的种类，取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
    ①A、B的作用是
     
    ．
    ②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.22g，该样品属于
     
    钢．
    ③没有A、B装置，实验结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4对空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2．
    （1）写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成
     
    ．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是
     
    ．

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