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    明矾的化学式：
     
    ； 其净水原理（用方程式表示）：
     
    ；漂白粉消毒原理（化学方程式）
     
    ．
    考点：镁、铝的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O；故明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3；漂白粉消毒原理是生成了次氯酸．
    解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成Al（OH）3，水解的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；漂白粉的有效成分为
    Ca（ClO）2消毒原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成了次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    故答案为：KAl（SO4）2?12H2O；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    点评：本题考查较为简单，涉及盐类水解、漂白原理问题，关键掌握原理；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L的NaCl溶液表示（　　）
    A、溶液中含有1molNaCl
    B、1L溶液里含有NaCl58.5克
    C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
    D、1molNaCl溶于1L水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃-1生成溶液的比热容为4.184J?g-1?℃-1，溶液的密度均近似为1g?mL-1．
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ?mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因
     
    ．
    （3）实验中NaOH过量的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

    回答下列问题：
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是
     
    mol?L-1?min-1
    ②此温度下该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
     
    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
     
    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
     
    ．
    （2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-．现取三份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    ①第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    ②第二份中加足量NaOH溶液并加热只收集到标准状况下0.896L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A
    ③向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量固体质量为2.04g
    ④第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量沉淀质量为23.3g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验①判断Cl-是否存在
     
    （填“是”、“否”或“不能确定”）．
    （2）写出实验③中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）该混合溶液中一定不存在的离子是
     
    ，不能确定是否存在的离子是
     
    ．
    （4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
    （5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为
     
    或
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
     
    ，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （1）请写出括号内物质的化学式：
     

    （2）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
     
    的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．请回答下列问题：
    （1）C分子中官能团的名称是
     
    ；化合物B不能发生的反应是
     
    （填字母序号）．
    a．加成反应           　b．取代反应      　c．消去反应
    d．酯化反应             e．水解反应　      f．氧化反应
    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）A的结构简式是
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    Ⅰ．含有间二取代苯环结构
    Ⅱ．属于非芳香酸酯
    Ⅲ．可与FeCl3溶液发生显色反应
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（　　）
    A、Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物
    B、浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
    C、SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D、石英的主要成分是SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸锰难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，流程如下：

    阴离子膜法电解装置如图所示：
    （1）写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式
     
    ．
    （2）在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣中也无MnO2，请解释原因
     
    （写出相关的化学
    反应方程式）．
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH 如表：
    离子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
    开始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
    沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
    加氨水调节溶液的pH 等于6，则滤渣的成分是
     
    ，滤液中含有的阳离子有H+和
     
    ．
    （4）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A 电极是直流电源的
     
    极．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为
     
    ．
    （5）该工艺之采用阴离子交换膜和阳极以稀硫酸为电解液，其目的是
     
    ，电解过程中每生产1kg 锰理论上可得到
     
     kg20%硫酸．

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