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    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如图1中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．

    回答下列问题：
    ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是
     
    mol?L-1?min-1
    ②此温度下该反应的平衡常数K的数值为
     
    ．
    ③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是
     
    ，曲线Ⅱ改变的条件可能是
     
    ．若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是
     
    ．
    （2）有学者设想以如图2所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为
     
    ．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则电池总反应的化学方程式为：
     
    ．
    考点：用化学平衡常数进行计算,原电池和电解池的工作原理,化学反应速率的概念
    专题：
    分析：（1）①根据公式v=
    △n
    V
    △t
    计算氢气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；
    ②由图可知，8min时，反应到达平衡，平衡时氢气的物质的量为2mol，根据三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
    ③曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动；
    曲线Ⅱ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强；
    平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．
    （2）①燃料电池的工作原理，正极上是氧气获得电子发生还原反应生成氢氧根；
    ②原电池反应本质为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
    解答： 解：（1）①首先求出氢气的速率v=
    8-2
    2
    8
    =
    3
    8
    mol/（L?min），又因为v（CO2）=
    1
    3
    v（H2）=0.125mol/（L?min），故答案为：0.125；
    ②由图可知，8min时，反应到达平衡，平衡时氢气的物质的量为2mol，参加反应的氢气为8mol-2mol=6mol，氢气的浓度变化量为
    6mol
    2L
    =3mol/L，则：
                 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    开始（mol/L）：3        4         0         0
    变化（mol/L）：1        3         1          1    
    平衡（mol/L）：2        1         1          1
    故该温度下平衡常数K=
    1×1
    2×13
    =0.5，
    故答案为：0.5；
    ③曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；
    曲线Ⅱ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强；
    平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故温度越高平衡常数越小，曲线Ⅰ温度最高，实线和曲线Ⅱ温度相同，故K1＜K=K2，
    故答案为：升高温度； 增大压强；K1＜K=K2；
    （2）①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
    故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，电极总反应为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+H2O=2H2SO4．
    点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数影响因素、化学平衡图象，电化学等，注意根据反应的特征分析图象中条件的改变，难度中等．
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    下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
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    C、乙烯和苯蒸气都能使溴水褪色，不能鉴别乙烯和苯蒸气
    D、光照下，新戊烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物．氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为
     
    ；和NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应具有重要意义．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）
    （2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合体系中NH3的百分含量和温度的关系如图甲所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
    ①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
     
    0（填“＞”或“＜”）：
    若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”）
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2；反应进行到状态D时，v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）氨气溶于水得到氨水．已知常温下0.01mol?L-1的氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-6，则该溶液的pH为
     
    ，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为
     
    ，在25℃时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，试用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数
     
    ．
    （4）碳氢化合物与氧气可形成新型燃料电池，如图乙所示以CH4为原料的燃料电池示意图．
    ①放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里制备Al（OH）3的方法最好的是（　　）
    A、在NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水
    C、在AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
    D、用Al2O3与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     
    ．
    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．

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    明矾的化学式：
     
    ； 其净水原理（用方程式表示）：
     
    ；漂白粉消毒原理（化学方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品，已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为：
     
    ；
    （2）反应①的反应类型是
     
    ；D所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂以及分离操作方法是
     
    、
     
    ；
    （5）假设反应②转化率是60%，其余反应的转化率都是100%，则用标准状况下4.48×105m3的乙烯，理论上最多能生产出乙酸乙酯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对一包固体（为一种二元酸的正盐），进行相关实验，下表是该学习小组的部分实验报告．
    （1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置．
    步骤操作实验现象结论
    ①取固体溶于水，得溶液X
    加入几滴KSCN溶液    		溶液X呈黄色，后呈现红色X含有
     
    （填离子符号）
    ②取少量溶液X，加入氯化
    钡溶液至不再生成沉淀，静置    		上层溶液为黄色
    生成白色沉淀    		X可能含有
     
    （填离子符号）
    ③取②中生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解
    ④取②中上层溶液，加入硝酸银溶液生成白色沉淀X含有Cl-
    结论：此白色固体可能是
     
    ．
    （2）你认为小明实验④中的结论对吗？如果不对，请说明理由．
     
    ，
    （3）为了检验实验②中Cl-没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程及现象）
     

    写出反应的离子方程式
     
    ．

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