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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    C、用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D、根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在
    考点：化学实验方案的评价,物质的分离、提纯和除杂,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：实验评价题
    分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；
    B．酒精和水混溶；
    C．胶体具有丁达尔效应；
    D．焰色反应为元素的性质．
    解答： 解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；
    B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；
    C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；
    D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，Fe （OH）3（s）、Cu （OH）2 （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　）
    A、Ksp〔Fe （OH）3〕＜Ksp〔Cu （OH）2〕
    B、加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点
    C、c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等
    D、Fe （OH）3、Cu （OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）图中“滤渣”的主要成分为
     
     （填化学式）．
    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
     1240℃ 
    .
     
    2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体是
     
    （填化学式）．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
     
    （填化学式）．
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较实验，实验过程如下：
    Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10ml）中通入Cl2，当B的溶液变黄时，停止通气．
    Ⅱ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子．
    Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体．
    Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子．
    （1）仪器B的名称是
     
    ，棉花中浸润的溶液为
     
    ，目的是
     
    ．
    （2）实验室制备氯气的化学方程式为
     
    ．
    （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为
     
    ，过程IV中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是
     
    ．
    （4）该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是：
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是
     
    ．
    过程II中检出离子过程IV中检出离子
    甲有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是（　　）
    A、用标准的NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液---浅红色
    B、用标准FeCl3溶液滴定KI溶液以测定其浓度：淀粉溶液---蓝色
    C、用标准酸性KmnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KmnO4溶液---紫红色
    D、利用“Ag++SCN═AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液---红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
     
    ，反应②生成沉淀的离子反应方程式
     
    ．
    （3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     

     
    ．
    （4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
    B、通入SO2气体后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
    C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（　　）
    A、分子式为C21H20Cl2O3
    B、不能使溴水褪色
    C、1mol氯菊酯与氢气加成最多消耗8 mol H2
    D、与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）
    A、0.02mol
    B、0.04mol
    C、0.06mol
    D、0.08mol

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