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    以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）图中“滤渣”的主要成分为
     
     （填化学式）．
    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
     1240℃ 
    .
     
    2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体是
     
    （填化学式）．
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有
     
    （填化学式）．
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3；
    （1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水；
    （2）SiO2不溶于硫酸；
    （3）加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+；
    （4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收；
    ②NH3和SO3能被亚硫酸钠溶液吸收；
    ③KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子．
    解答： 解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，加入K4[Fe（CN）6]Fe3+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3；
    （1）Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，其反应的方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；
    （2）铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣为SiO2；
    故答案为：SiO2；
    （3）滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）①NH4Al（SO4）2?12H2O分解生成的气体NH3和SO3被亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2；
    故答案为：N2；
    ②NH3极易溶于水，NH3所以能被亚硫酸钠溶液吸收，SO3与水反应是硫酸，则SO3也被亚硫酸钠溶液吸收，所以足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3；
    故答案为：SO3、NH3；
    ③酸性条件下，KMnO4与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子，其反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；
    故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    点评：本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式、实验基本操作等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18g?cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极），这是因为（　　）
    A、溶质增加了3.5 g
    B、有1.5 mol水被电解
    C、在阳极生成2 g H2
    D、在阳极生成16 g O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：
    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑．请回答：
    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为
     
    ．
    （2）滤渣1的成分为
     
    ，滤渣2的成分为
     
    ．
    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是
     
    ．
    （4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式
     
    ．
    （5）含CrO42-的废水可用下列方法治理：
    CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式
     

    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
    已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （3）W的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （5）基态Z原子的电子排布图为
     
    ；
    （6）上述七种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    ，（填写化学式）碱性最强的是
     
    ；（填写电子式）
    （7）X、T形成的X6T6中的键角约是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y一种核素质量数为27，中子数为14
    Z单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    W与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大
    T一种氧化物是生产防锈漆的原料
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，T基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X的电负性比Z
     
    （填“大”或“小”），X的一种氢化物X2H2分子中σ和π键的数目比为
     

    （3）Z的最高价氧化物的熔点比干冰高的原因是
     
    ；电解W的饱和钠盐（NaW）溶液的离子方程式为
     
    ．
    （4）Y的单质在高温下能与T的一种磁性氧化物反应，其化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：①X2（g）+2O2（g）=X2O4（1）△H=-19.5kJ?mol-1
    ②X2H4（I）+O2（g）=X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
    则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R和T在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比R多2；Z与钠元素可以形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
    请回答下列问题：
    （1）Y基态原子的价电子排布图是
     
    ．
    （2）T的基态原子的电子排布式为
     
    ，R2+的未成对电子数是
     
    ．
    （3）M中所含化学键类型是
     
    ．
    （4）R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素．其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子价电子排布式为：nsnnpn+1
    YY原子的最外层电子数是次外层的三倍
    ZZ存在质量数为27，中子数为14的核素
    WW元素最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）Y位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族；Y的原子半径比Z的
     
    （填“大”或“小”）．
    （2）X的第一电离能比Y的
     
    （填“大”或“小”）；　Y所在族各种元素的气态氢化物中沸点最低的是
     
    （写化学式）．X最低价气态氢化物与X最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物M的晶体类型是
     

    （3）写出用惰性电极电解WSO4溶液的化学方程式
     
    ．
    （4）在25℃、101KPa下，已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧毎转移1mol电子，恢复至原状态时放热279KJ，该反应的热化化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用萃取分液的方法除去酒精中的水
    C、用可见光束照射以区别溶液和胶体
    D、根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列储存药品的方法中，正确的是（　　）
    A、金属钠保存在水中
    B、烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
    C、金属钠保存在无水乙醇中
    D、浓硝酸可贮存在铝制容器中

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