如图所示.向10 mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y.依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 [ ] X/(mol·L-1) Y/(mol·L-1) A． 0.12 0.04 B． 0.04 0.12 C． 0.03 0.09 D． 0.09 0.03 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，向10 mL一定物质的量浓度的盐酸X中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液Y，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的

[ ]

	X/(mol·L^-1)	Y/(mol·L^-1)
A．	0.12	0.04
B．	0.04	0.12
C．	0.03	0.09
D．	0.09	0.03

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?济南一模）下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2…）是原周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题．

纵行	1							18
横行	1							18
1	A	2	13	14	15	16	17
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是

氮

（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论

取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO₃+NaHCO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
或2HNO₃+Na₂CO₃═2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（4）I元素在周期表里的位置在第

三

周期、第

VIIA

族．

实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程：
①写出电极C₁上发生反应的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=

．（K_W=1.00×10^-14）

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M是由短周期元素组成的化合物；X、Y、Z均含有钠元素，且Y、Z均含有三种元素；Z的溶液显碱性．请回答下列问题：
（1）X为淡黄色粉末，可作潜水艇的供氧剂，则X为

过氧化钠

．X中除钠元素外，其它元素的原子结构示意图为

．
（2）Y、Z、M有关实验如下表：

实验	主要实验步骤及实验现象
1	向Y溶液中加入稀H₂SO₄，产生淡黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液退色．
2	向M溶液中连续滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3	向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．

①Y中阴离子的结构如图所示，可以看成是SO₄^2-中的一个O原子被S原子所替代，请写出Y与稀H₂SO₄反应的离子方程式：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．

②写出含0.1mol Z的溶液与20mL 2.5mol?L^-1M的溶液反应的化学方程式：

AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl

．
（3）如图所示，横坐标表示常温下溶液的pH，纵坐标可表示Zn²⁺、[Zn（OH）₄]^2-浓度的对数值（lgc）．请回答下列问题：

①ZnCl₂溶液呈酸性的原因是

Zn²⁺+2H₂O

水解

Zn（OH）₂+2H⁺

Zn²⁺+2H₂O

水解

Zn（OH）₂+2H⁺

．（用离子方程式表示）
②往ZnCl₂溶液中加入足量Z溶液，反应的离子方程式为：

Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-

．从图中数据可计算常温下Zn（OH）₂的K_SP为

10^-17

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?枣庄一模）现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是

钠

；
（2）E元素的原子结构示意图是

．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为

．化合物X所含化学键类型有

离子键、共价键

．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为

SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-

；G与D的单质反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O

；M与铜反应的化学方程式为

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O或Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系

请回答下列问题：
（1）C溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

（用离子符号表示）．
（2）一定条件下，乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体，可放出18.44KJ热量，则该反应的热化学方程式为

（3）在一定温度下，向容积不变（容积为10L）的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，用乙气体表示的反应速率为：

，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为

，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：

（任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将

移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将

（填“增大“、“减小“或“不变”），K_sp（M）将

（填“增大“、“减小“或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

2012年1月，广西河池龙江河段检测出重金属镉离子（Cd²⁺）含量超标，当地政府积极展开治污工作．聚合氯化铝可以将离子状态的镉固化，这是当前可采取治理镉污染的最有效方法．
已知：①煤矸石是煤矿在洗煤和选煤过程中大量排出的固体废弃物，煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物．
②聚合氯化铝（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商业代号PAC）是一种新型、高效絮凝剂和净水剂．
以煤矸石为原料，采用铝盐水解絮凝法，制得聚合氯化铝的工艺流程如图1：

回答下列相关问题：
（1）向反应器中加入混合液（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是

．
（2）流程中残渣1可用于工业上制取粗硅，写出该反应的化学方程式

．
（3）流程中残渣2的主要成分是

，确认该成分中阳离子的方法是

．
（4）聚合氯化铝除镉的原理是生成了氢氧化铝胶体吸附镉离子，确定已生成氢氧化铝胶体的方法可利用胶体性质中的

．
（5）常温下以溶液pH为横坐标，Cd²⁺的除去率为纵坐标，实验结果如图所示，由图2可知，Cd²⁺的除去率最高时，溶液的c（OH^-）=

．

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