精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白烟各物质之间存在如图所示的转化关系
精英家教网
请回答下列问题:
(1)C溶液显
 
性(填“酸”、“碱”或“中”),若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
 
 (用离子符号表示).
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8g A气体,可放出18.44KJ热量,则该反应的热化学方程式为
 

(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2mol乙气体、8mol甲气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
 
,反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
 
,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:
 
(任意写一条);在上述平衡中,若再加入2molA气体、2mol乙气体,则此时化学平衡将
 
移动.(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”).
(4)常温下,向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体,M的溶解度将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”),Ksp(M)将
 
 (填“增大“、“减小“或“不变”).
分析:由A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白,则A、B分别为氨气和HCl中的一种,所以C为NH4Cl,C与NaOH反应生成A,所以A为NH3,则B为HCl,结合转化关系可知,乙为N2,甲为H2,丙为Cl2,白色沉淀M为AgCl,然后结合物质的性质来解答.
解答:解:由A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后,相互靠近会看到白,则A、B分别为氨气和HCl中的一种,所以C为NH4Cl,C与NaOH反应生成A,所以A为NH3,则B为HCl,结合转化关系可知,乙为N2,甲为H2,丙为Cl2,白色沉淀M为AgCl,
(1)氯化铵溶液中NH4+离子水解:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,破坏睡得电离平衡,溶液呈酸性;
若NH3溶液的物质的量浓度是HCl溶液的物质的量浓度的2倍,且等体积混合后,为等浓度的NH4Cl、氨水混合溶液,氨水的电离程度大于NH4+离子水解程度,溶液呈碱性,故溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),
故答案为:酸;c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+); 
(2)一定条件下,N2与H2气体充分反应生成6.8g NH3气体,可放出18.44KJ热量,则生成2molNH3放出的热量为18.44kJ×
2mol×17g/mol
6.8g
=92.2kJ,则该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol,
故答案为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol;
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10L)的密闭容器中加入2molN2气体、8molH2气体及固体催化剂.10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,则平衡后混合气体总物质的量=(2mol+8mol)×80%=8mol,则:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△n 
1       3        2         2
1mol   3mol            10mol-8mol=2mol
故氮气气体表示的反应速率为:
1mol
10L
10min
=0.01mol/(L.min),
反应达平衡状态时氢气的转化率为:
3mol
8mol
×100%=37.5%,
若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,应使平衡向正反应方向移动,可以增大氮气或氢气的浓度或及时移走氨气等,
           N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
开始(mol):2       8        0 
变化(mol):1       3        2
平衡(mol):1       5        2
故该温度下k=
(
2
10
)2
1
10
×(
5
10
)3
=3.2,在上述平衡中,若再加入2molNH3气体、2molN2气体,则此时Qc=
(
2+2
10
)2
1+2
10
×(
5
10
)3
=10.8,大于平衡常数3.2,故平衡向逆反应方向移动,
故答案为:0.01mol/(L.min);37.5%;增大氮气或氢气的浓度或及时移走氨气等;向逆方向;
(4)由AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)可知,加入氯化钠固体,溶解平衡逆向移动,AgCl的溶解度将减小,而温度不变,则Ksp(AgCl)不变,
故答案为:减小;不变.
点评:本题考查无机物的推断,注意白烟为解答本题的突破口,熟悉铵盐的生成及氨气的制法即可解答,(3)中注意根据浓度商与平衡常数判断平衡移动方向,注重基本知识的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?湖南模拟)已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族

(2)戊的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)丙中所包含的化学键类型有
b
b
(填字母序号).
a.离子键         b.极性共价键          c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol 丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族

(2)丁中所包含的化学键类型有
bc
bc
 (填字母序号).
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(3)反应①的化学方程式为
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
高温高压
2NH3

(4)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(5)-定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?红桥区一模)已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物.其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用.各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去).

请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是
第2周期第ⅤA族
第2周期第ⅤA族

(2)戊的化学式为
Al(OH)3
Al(OH)3
.戊与强碱反应的离子方程式:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(3)NaClO的电子式为

(4)甲与水反应的化学方程式为
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3
AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3

(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O

(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为:
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年黑龙江省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。

(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________

(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。

a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键

(4)反应①的化学方程式为________________________。

(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________

(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案