【题目】某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。
请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录 得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号);
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是 ;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,B连接 ,C连接 (填写各接口的编号);
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是 。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO3-→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l
C．V=448
D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
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【题目】已知
的
溶液中
的浓度为
，请回答下列问题：
（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）
①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融
⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸
（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。
（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________
（4）①若与
溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。
②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。
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【题目】（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O
还原成Cr3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（2）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3） “酸浸”时V2O5转化为VO
，反应的离子方程式为________________________________________。
（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.
(1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：
A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。
(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子量: 36.5
密度：1.2g/ml
HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
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【题目】C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：
已知：
(R，R，代表氢原子或氰基)
(1)A的名称是_________；C→D的反应类型是________________。
(2)C中的含氧官能团名称是_______________。
(3)下列关于C、E的说法正确的是__________。
a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应
c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________。
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。
①与浓溴水作用有白色沉淀生成；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应，
这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。
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【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。
下列说法正确的是
A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解
B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO + 2HCl
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