【题目】C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：
已知：
(R，R，代表氢原子或氰基)
(1)A的名称是_________；C→D的反应类型是________________。
(2)C中的含氧官能团名称是_______________。
(3)下列关于C、E的说法正确的是__________。
a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应
c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________。
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。
①与浓溴水作用有白色沉淀生成；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应，
这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。
【答案】 苯甲醚 酯化反应(取代反应) 羟基、羧基 ab 
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【解析】苯甲醛与HCN发生加成反应生成B，结合E的结构可推知C中含有羧基，B中-CN转化为-COOH得到C，故C的结构简式为
，C发生缩聚反应得到高聚物P为
。C与乙醇发生酯化反应生成D为
，D中羟基被Cl原子取代生成E，E与乙二胺脱去1分子HCl、乙醇得到F，则
（1）A的名称是苯甲醛，C→D是羧酸与醇发生的酯化反应，属于取代反应；（2）C的结构简式为，含氧官能团名称是：羧基、羟基；（3）C的结构简式为，a．都含有苯环，属于芳香族化合物，a正确；b．C中含有羟基和羧基，E中含有氯原子、酯基，均能发生取代反应，b正确；c．C中所含含氧官能团为羧基、羟基，E中所含含氧官能团为酯基，不相同，c错误；d．C在氢氧化钠溶液中不能发生水解反应， d错误，故答案为：ab；（4）E在氢氧化钠溶液中加热水解，发生卤代烃的水解、酯的水解，反应化学方程式为：
；（5）由C生成高聚物P的化学方程式为：
；（6）同时满足下列条件的C的同分异构体：①与浓溴水作用有白色沉淀生成，含有酚羟基，且酚羟基邻位或对位含有氢原子；②既能发生水解反应也能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基，含有2个侧链为-OH、-CH2OOCH时，有邻、间、对三种位置；含有3个侧链为-OH、-CH3、-OOCH时，-OH与-CH3处于邻位时，-OOCH有4种位置，-OH与-CH3处于间位时，-OOCH有4种位置，-OH与-CH3处于对位时，-OOCH有2种位置，故符合条件的同分异构体有3+4+4+2=13种；这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是：
。
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【题目】某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为 （ ）。
A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L
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【题目】某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。
请你参与实验并完成下列问题:
(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录 得到反应速率为x mol·(L·min)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:
①甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中(填仪器编号);
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是 ;
③仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接 ,B连接 ,C连接 (填写各接口的编号);
④为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是 。
(3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 。
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【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是
A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质
B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉
C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
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【题目】
A. 少量金属钠保存在煤油中
B. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
D. 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
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【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。
根据实验现象和数据分析正确的是
A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+
C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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【题目】草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
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【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O ③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）
A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行
B. Z元素在①②反应中都发生还原反应
C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物
D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋
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