【题目】某温度下,纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L,则c(OH-)约为 ( )。
A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗盐中的________________(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。
(2)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________(填化学式)。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B. 常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA
C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
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【题目】下列关于元素周期表的叙述中正确的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 元素周期表共七个横行代表七个周期,18 个纵行代表18 个族
C. 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列(如ⅠB→ⅦB)
D. 除零族外,由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是:
A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C. 20 s时,正反应速率大于逆反应速率
D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10:l
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
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【题目】C俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由下列路线合成:
已知:(R,R,代表氢原子或氰基)
(1)A的名称是_________;C→D的反应类型是________________。
(2)C中的含氧官能团名称是_______________。
(3)下列关于C、E的说法正确的是__________。
a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应
c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________。
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。
①与浓溴水作用有白色沉淀生成;
②既能发生水解反应也能发生银镜反应,
这些同分异构体中,属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。
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