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    【题目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）

    A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠

    【答案】D

    【解析】放在敞口容器中的溶液，久置后：浓硫酸吸水浓度降低；氢氧化钠吸收二氧化碳生成了碳酸钠，氢氧化钠的浓度也越来越小；氯水则最终成为盐酸；只有氯化钠溶液中水分散失后，溶液浓度才会增加。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ ．

    （2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．

    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

    B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

    C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

    D. 12g C和16g O所含的原子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )

    A. 单质的氧化性逐渐减弱 B. 单质的熔、沸点逐渐降低

    C. 单质的密度逐渐降低 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是( )

    A. H和D B. CH3-CH2–NO2和H2N–CH2–COOH C. 甲烷和正丁烷 D. 红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol/L，则c（OH－）约为 （ ）。

    A.1×10-8mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-6mol/LD.1×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )

    A.矿泉水中不含任何化学物质B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋

    C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某化学反应中，气体混合物A、B、C的物质的量浓度(mol L1)与时间t(s)的关系如下表所示。

    t/s

    200

    400

    800

    c(A)/(mol L1)

    1.45

    1.28

    1.00

    c(B)/(mol L1)

    0.38

    0.72

    1.28

    c(C)/(mol L1)

    0.095

    0.18

    0.32

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 min1。

    （3）用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 s1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质

    B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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