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    【题目】随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )

    A. 单质的氧化性逐渐减弱 B. 单质的熔、沸点逐渐降低

    C. 单质的密度逐渐降低 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

    【答案】A

    【解析】A、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，A正确；B、卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，B错误；C、卤素单质密度逐渐增大，C错误；D、卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）

    A. O B. F C. N D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)

    A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）① 的系统命名：_______________。

    ②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

    （2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

    请回答下列问题：

    （1）指出反应的类型：A→C：_______________ 。

    （2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

    ③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

    ④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

    ⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

    B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

    C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA

    D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）

    A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

    A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

    B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

    D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

    (1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.

    (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

    (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

    (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

    (D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液

    (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

    (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    (H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

    (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

    (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    (2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

    A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。

    (3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量: 36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。

    ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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