【题目】NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 室温下,21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
B. 常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的用途、物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是
A. NaNO2稳定性大于NH4NO2
B. NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C. 可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl
D. 分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole-
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【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. NH4+、A13+、SO42-、NO3-
C. K+、SO32-、NH4+、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-
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【题目】请完成下列问题
(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式:________。
(2)某有机物分子式是C3H2O2,它的水溶液显酸性且能使溴水褪色,该有机物的结构简式为________。
(3)分子结构中最多有________个原子共面。
(4)有下列几种反应类型:①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式为C5H8,它是合成天然橡胶的单体,则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯(
)与________(写出该有机物的结构简式)缩合聚合而成。
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H10O2
B. R完全水解后生成物均为小分子有机物
C. 可以通过加聚反应和缩聚反应合成R
D. 碱性条件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol
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【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热.图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
(1)上述反应中______ 是氧化剂,______ 是还原剂,若反应中氧化产物比还原产物多 1mol,则转移的电子数目为______ .
(2)装置B的作用是______ ,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______ .
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色, I2难溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液为紫红色.当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明 Cl2的氧化性大于 Br2,请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况:______ .打开活塞,将 D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色.该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br2的氧化性大于I2.
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl2、Br2等),已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且值与温度高低有关.若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L(忽略Cl2溶于水).
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【题目】长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一种常见的增塑剂,它属于( )
A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物
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【题目】随着卤族元素原子序数递增,下列说法正确的是( )
A. 单质的氧化性逐渐减弱 B. 单质的熔、沸点逐渐降低
C. 单质的密度逐渐降低 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强
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