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    【题目】亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的用途、物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

    A. NaNO2稳定性大于NH4NO2

    B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

    C. 可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl

    D. 分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole-

    【答案】D

    【解析】A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为-，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误；故答案为D。

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    【题目】下列单质中，最容易与氢气发生反应的是

    A、O2 B、N2 C、F2 D、Cl2

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    【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+) = -lgc(Ba2+ )，p(SO42-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是（ ）

    A. 该温度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

    B. a 点的 Ksp(BaS04)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)

    C. d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液

    D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题；

    (1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________。

    (2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________

    (3)B试管中所装液体应为___________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的______(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________

    (4)该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

    ②_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列的各种叙述中，正确的是( )

    A.在任何条件下，纯水的pH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性

    C.在100℃时，纯水的pH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

    C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

    D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

    a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    (2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

    (3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

    (4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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