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    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

    【答案】D

    【解析】A．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B．钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C．该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D．每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故答案为D。

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    【题目】用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是

    A. 加热 B. 加入浓盐酸

    C. 加入蒸馏水 D. 将块状碳酸钙固体粉碎

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    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

    （1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

    （2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

    （3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

    （4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。

    （5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

    （6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

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    【题目】下列元素中，原子半径最大的是

    A. F B. Cl C. Na D. Mg

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    【题目】亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的用途、物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

    A. NaNO2稳定性大于NH4NO2

    B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

    C. 可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl

    D. 分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）

    A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

    B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

    C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

    D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( )

    A. 该合成过程是化学变化 B. 该元素位于第7周期ⅦA族

    C. 该元素是非金属元素 D. 该元素的单质易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    O===O

    C—Cl

    C—H

    O—H

    H—Cl

    E/kJ·mol－1

    436

    247

    x

    330

    413

    463

    431

    请回答下列问题：

    （1）如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH=

    (用含有a、b的关系式表示)。

    （2）若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol－1，则b= kJ·mol－1，x= 。

    （3）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为 。

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    【题目】下列物质中，属于盐类的是

    A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

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