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    【题目】2009年7月27日，位于莫斯科郊外的杜布纳国际联合核研究所的专家们合成第117号新元素。下列有关117号元素叙述正确的是( )

    A. 该合成过程是化学变化 B. 该元素位于第7周期ⅦA族

    C. 该元素是非金属元素 D. 该元素的单质易溶于水

    【答案】B

    【解析】A.该合成过程是核物理变化，故A错误；B.该元素在第7周期最后一种元素118号元素的左侧，位于第7周期ⅦA族，故B正确；C.按照金属元素与非金属元素的分界线判断，该元素是金属元素，故C错误；D.该元素处在金属元素与非金属元素的分界线附近，单质不易溶于水，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是( )

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题；

    (1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________。

    (2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________

    (3)B试管中所装液体应为___________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的______(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________

    (4)该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

    ②_________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

    A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

    C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

    B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

    C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

    D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中，不正确的是

    A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

    B. SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱

    C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关

    D. 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

    a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    (2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

    (3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

    (4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

    I．测定铁的质量分数：

    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后___________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。

    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

    （3）装置C的作用______________________________________________。s5

    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。

    （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。

    Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：

    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________。

    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的________________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。

    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化学式）。

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