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【题目】下列物质中,属于盐类的是

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

【答案】C

【解析】

A、属于氧化物,A项错误;

B、属于碱类,B项错误;

C、由酸根离子和金属阳离子构成,属于盐类,C项正确;

D、属于酸类,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑” 生产金属钠。下列有关说法正确的是

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离 B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强 D. 每生成lmolH2,转移的电子数约为4×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物),某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数:

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后___________________________________________________________________,则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________s5

(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________

(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质:

(6)往A中滴加足量的浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_______________________________________

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是

A. 室温下,21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

B. 常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

D. 标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于油脂的叙述错误的是

A. 油脂由CHO三种元素组成

B. 油脂在碱性条件下不能发生水解反应

C. 天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

D. 工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

1)第②步操作的目的是除去粗盐中的________________(填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________

2)第⑤步过滤操作中得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4Mg(OH)2CaCO3________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计)与水蒸气反应制取H2是种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为:

I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及到的反应为:

IV C(s)+O2(g)=CO2

V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K=__________(用K1、K2、K3的代数式表示)。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________

A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

(2)对于反应I,不同温度和压强对H2产率影响如下表。

温度

压强p1/Mpa

压强p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列图像正确的是__________________

(3)已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡移动方向为___________;当重新平衡后,CO2浓度___________(填“变大”“ 变小”“ 不变”)。

(5)甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:

①Pt(a)电极是电池的_______极,电极反应式为______________________

②常温下,用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH=_________(忽略溶液的体积变化)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 标准状况下,11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

B. 常温常压下,17g氨气中所含原子数为NA

C. 1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D. 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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