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【题目】下列叙述正确的是

A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质

B. NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D. 离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中

【答案】C

【解析】

试题A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质,错误;B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀,制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即停止加热,错误;C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因,正确;D、离子键一定存在于离子化合物中,而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中,错误。

练习册系列答案
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【题目】下列元素中,原子半径最大的是

A. F B. Cl C. Na D. Mg

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【题目】断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:

化学键

H—H

Cl—Cl

O===O

C—Cl

C—H

O—H

H—Cl

E/kJ·mol-1

436

247

x

330

413

463

431

请回答下列问题:

(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=

(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b= kJ·mol-1,x=

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的热量变化为

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【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题:

(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:_____________

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有___________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)实验过程中趁热过滤的目的是____________________

(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体____

A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高 C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂

(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是____________。某研究性学习小组为测定该NH4Cl产品中氮的含量,设计了如图装置,并进行了讨论。

甲同学:根据此实验测得的数据,计算的NH4Cl产品的含氮量可能偏高,因为实验装置中存在一个明显缺陷是:____________________________

乙同学:实验过程中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热,原因是___________________________________________

用改进后的实验装置重新进行实验,称取13.5gNH4Cl产品,测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请完成下列问题

(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式:________

(2)某有机物分子式是C3H2O2,它的水溶液显酸性且能使溴水褪色,该有机物的结构简式为________

(3)分子结构中最多有________个原子共面。

(4)有下列几种反应类型:①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________

A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①

(5)化合物A分子式为C5H8,它是合成天然橡胶的单体,则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________

(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯()________(写出该有机物的结构简式)缩合聚合而成。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. CH3-CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面

B. 除去乙烷中的乙烯是将混和气体通入酸性KMnO4溶液中

C. 若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们可能是同系物

D. 某烷烃的命名为3,4,4-三甲基己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于盐类的是

A.Na2OB.Ca(OH)2C.CaCO3D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

原子核外有6种不同运动状态的电子

Y

基态原子中s电子总数与p电子总数相等

Z

原子半径在同周期元素中最大

M

逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376

Q

基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

R

基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

请用化学用语填空:

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族; R________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+R3+,其中较稳定的是R3+,原因是________

(5)Z元素的焰火显黄色,主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________

(7)M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:________;己知T元素和Q元素的电负性分别为1.53.0,则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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【题目】下列各组物质中,互为同素异形体的是

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.146C136CD.CH3CH2CH3CH3CHCH2CH3CH2CH3

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