【题目】请完成下列问题
(1)写出由甲苯制备三硝基甲苯的化学方程式：________。
(2)某有机物分子式是C3H2O2，它的水溶液显酸性且能使溴水褪色，该有机物的结构简式为________。
(3)
分子结构中最多有________个原子共面。
(4)有下列几种反应类型：①消去②取代③氧化④加成⑤还原⑥水解，用丙醛制取1，2-丙二醇，正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为________。
(6)聚碳酸酯
的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等。合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯(
)与________(写出该有机物的结构简式）缩合聚合而成。
【答案】 
CH2=CH-COOH 20 D 
【解析】(1)甲苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生取代反就生成三硝基甲苯，其反应的化学方程式为：
；(2)分子式为C3H4O2的有机物，其水溶液显酸性且能使溴水褪色，则为丙烯酸，其结构简式为CH2=CH-COOH；
(3) 由于碳碳叁键在同一直线上，碳碳双键和苯环是平面形结构，且单键是可以旋转的，所以根据结构简式可判断，分子中所有的碳原子都是共面的，而甲基上的氢原子有1个是可能共面的，所以
共计是20个原子共面；(4) 用丙醛制取1，2一丙二醇，官能团发生变化，官能团数目变化，1，2一丙二醇有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，然后再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④⑥或⑤①④②或④①④②，答案选D；(5)化合物A分子式为C5H8，它是合成天然橡胶的单体，故为异戊二烯，则由A合成的天然橡胶的顺式结构简式为：
；（6）根据聚碳酸酯
的结构简式可知，合成聚碳酸酯是用绿色化学原料碳酸二甲酯(
)与
缩合聚合而成。
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【题目】用下图实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题；
(1)在A试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸的顺序是_______________________________。
(2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________
(3)B试管中所装液体应为___________，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的______(填“上”或“下”)层，分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________
(4)该装置用球形干燥管代替长导管，并将干燥管的末端插入B中液面以下，在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）
a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。
(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。
(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。
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【题目】现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。
I．测定铁的质量分数：
（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后___________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。
（3）装置C的作用______________________________________________。s5
（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。
Ⅱ．探究浓硫酸的某些性质：
（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________。
（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_______________________。
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【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是
①该化合物属于芳香烃；
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；
③它的部分同分异构体能发生银镜反应；
④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。
A. ①③ B. ①②④ C. ②③ D. ②③④
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【题目】下列叙述正确的是
A. 酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C. 电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D. 离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA
B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA
C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的________________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。
（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化学式）。
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
＋2HCO3-→
＋2H2O＋2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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