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    【题目】长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（ ）

    A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物

    【答案】C

    【解析】试题邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

    a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

    (2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

    (3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

    (4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

    A. 室温下，21.0g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NA

    C. 0.1mol乙醇与氧气完全反应生成二氧化碳时转移电子数为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的________________（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中_______________________________。

    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事实所得出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应

    前者速率快

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半

    正反应速率加快,逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质 (以C 计）与水蒸气反应制取H2是种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

    I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

    II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

    III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及到的反应为：

    IV C(s)+O2(g)=CO2

    V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=__________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________________。

    A.容器内压强不再变化 B. H2与H2O(g)的物质的量之比不再变化

    C.混合气体的密度不再变化 D.形成a molH-H键的同时断裂2amolH-O键

    （2）对于反应I，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    温度

    压强p1/Mpa

    压强p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    下列图像正确的是__________________。

    （3）已知反应Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol，C=O、O-H、H-H的键能分别为 803 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为___________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为___________；当重新平衡后，CO2浓度___________（填“变大”“ 变小”“ 不变”）。

    （5）甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①Pt(a)电极是电池的_______极，电极反应式为______________________；

    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH=_________（忽略溶液的体积变化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）

    A. O B. F C. N D. C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)

    A. 室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4+＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：＋2HCO3-→＋2H2O＋2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O4-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

    A. 0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

    B. 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C. 20 s时，正反应速率大于逆反应速率

    D. 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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