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    【题目】下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（ ）

    A. O B. F C. N D. C

    【答案】B

    【解析】试题C、N、O、F同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故F原子半径最小，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

    C. K＋、SO32-、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）上述反应中______ 是氧化剂，______ 是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ ．

    （2）装置B的作用是______ ，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______ ．

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ （选“a”“b”或“c”）

    a

    b

    c

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．已知 Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色， I2难溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：______ ．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象______ （填“能”或“不能”）说明 Br2的氧化性大于I2．

    （5）装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2等），已知 Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为______ L（忽略Cl2溶于水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期食用增塑剂超标的食品会对人体健康产生较大影响。邻苯二甲酸二丁酯（C16H22O4）是一种常见的增塑剂，它属于（ ）

    A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.8109

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.8017

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

    回答下列问题：

    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_____。

    （2）加入沸石的作用是_____。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______。

    （3）上述装置图中，B仪器的名称是_____，D仪器的名称是_____。

    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是_____（填正确答案标号）。

    a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在_____层（填“上”或“下”）

    （6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是_____。

    （7）本实验中，正丁醛的产率为_____%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

    B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

    D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

    B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等

    C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等

    D. 12g C和16g O所含的原子数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( )

    A. 单质的氧化性逐渐减弱 B. 单质的熔、沸点逐渐降低

    C. 单质的密度逐渐降低 D. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某化学反应中，气体混合物A、B、C的物质的量浓度(mol L1)与时间t(s)的关系如下表所示。

    t/s

    200

    400

    800

    c(A)/(mol L1)

    1.45

    1.28

    1.00

    c(B)/(mol L1)

    0.38

    0.72

    1.28

    c(C)/(mol L1)

    0.095

    0.18

    0.32

    （1）该反应的化学方程式为___________________。

    （2）用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 min1。

    （3）用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 s1。

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