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    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质

    B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

    【答案】A

    【解析】

    A项，碘单质不易溶于水，易溶于有机溶液，一般使用萃取来提纯，故A项错误；

    B项，Cu与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；

    C项，硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，易于分辨，故C项正确；

    D项，乙醇、乙醛和乙酸分别与氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合加热的现象为：无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 （ ）

    A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.氯水 D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

    （1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

    ①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸

    （2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

    （3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

    （4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

    ②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.

    (1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.

    (A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

    (B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

    (C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

    (D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液

    (E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

    (F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

    (G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    (H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

    (J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

    (K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    (2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

    A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。

    (3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子量: 36.5

    密度：1.2g/ml

    HCl质量分数：36.5%

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。

    ②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

    Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。

    A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C.定容时仰视刻度线

    D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    NaCl

    H2SO4

    CaCO3

    HNO3

    弱电解质

    HF

    BaSO4

    HClO

    CH3COOH

    非电解质

    Cl2

    CS2

    蔗糖

    H2CO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：

    已知：(R，R，代表氢原子或氰基)

    (1)A的名称是_________；C→D的反应类型是________________。

    (2)C中的含氧官能团名称是_______________。

    (3)下列关于C、E的说法正确的是__________。

    a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应

    c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应

    (4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________。

    (5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________。

    (6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。

    ①与浓溴水作用有白色沉淀生成；

    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应，

    这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”， 比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

    A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

    （1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

    反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为 _______。

    ②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

    （2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0）

    则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是

    A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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