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    【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是

    A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

    【答案】D

    【解析】

    由元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知X的最高正化合价为+7价，原子最外层有7个电子，得到1个电子达到稳定结构，对应氢化物中X的化合价应为－1价，则化学式为HX，故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作或试剂的选择不合理的是

    A. 可用蒸发结晶的方法从碘水中提取砷单质

    B. 可用灼烧法除去氧化制中混有的铜粉

    C. 可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

    D. 可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）

    A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求完成下列问题。

    Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

    （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

    （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

    A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

    B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    C.定容时仰视刻度线

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

    ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

    （2）相应的化学方程式是______________________________________________。

    （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

    （4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是（ ）

    A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以进行

    B. Z元素在①②反应中都发生还原反应

    C. X2＋是还原剂XO4—的还原产物

    D. 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。

    则下列说法不正确的是

    A. 30℃、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

    B. pH增大能加速O3分解

    C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

    D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间（t）大于231min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）

    A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

    A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

    B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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