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【题目】臭氧(O3)在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知:O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1

则下列说法不正确的是

A. 30℃、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

B. pH增大能加速O3分解

C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)大于231min

【答案】C

【解析】A. v===1.00×10-4mol/(Lmin),故A正确;B. pH增大,则OH-浓度增大,pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是OH-,故B正确;C. 由表中数据可知,40°C、pH=3.0时,所需时间在31min~158min之间;30°C、pH=7.0时,所需时间<7min,则分解速率30℃、pH=7.0条件下分解速率大于40℃、pH=3.0,故C错误;D. 由表中数据可知,20℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)为231min,温度降低,反应速率减慢,则10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)大于231min,故D正确;故选C。

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【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体

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【题目】氧化还原是一类重要的反应。

1)已知反应:①Cu2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu2+Fe=CuFe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________

2)在反应MnO24HCl()MnCl2C122H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是__________________

3用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____,并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂_____________ 还原剂_____________

4已知反应Cu4HNO3=CuNO322NO22H2O3Cu8HNO3=3CuNO322NO↑4H2O

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________

②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是__________

A. KNO3 B. K2SO4 C. CuNO32

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【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4,该元素的气态氢化物的化学式是

A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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【题目】下列反应中,不能产生黑色固体的是( )

A. 铜在硫蒸气中燃烧 B. 铁粉和硫粉混合后点燃

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【题目】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素

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【题目】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是(  )

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是(

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基,如“—SO2—”称为硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它们都有很多相似的性质,如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题:

(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

(2)在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),达平衡后,其他条件不变,减小压强,请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液,最终生成沉淀的质量为___________g。

(3)一定条件下存在反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,现有3个体积均为10 L的密闭容器,按如图所示投料,并在150条件下开始反应达平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

绝热恒容

1 mol COCl2

恒温恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

恒温恒容

容器中CO的转化率与容器中COCl2的转化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。容器中反应前总压强为1 atm,反应后的总压强为0.75 atm,则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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