【题目】臭氧(O3)在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知:O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。
则下列说法不正确的是
A. 30℃、pH=4.0 条件下,O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)大于231min
【答案】C
【解析】A. v===1.00×10-4mol/(Lmin),故A正确;B. pH增大,则OH-浓度增大,pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是OH-,故B正确;C. 由表中数据可知,40°C、pH=3.0时,所需时间在31min~158min之间;30°C、pH=7.0时,所需时间<7min,则分解速率30℃、pH=7.0条件下分解速率大于40℃、pH=3.0,故C错误;D. 由表中数据可知,20℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)为231min,温度降低,反应速率减慢,则10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间(t)大于231min,故D正确;故选C。
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【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”, 比重极小,外形类似海绵,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体
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【题目】氧化还原是一类重要的反应。
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。
(2)在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O中,当有0.2 mol电子转移时,产生氯气的体积(标准状况)是__________________。
(3)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____,并指出氧化剂和还原剂。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂:_____________ ,还原剂:_____________;
(4)已知反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是__________。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu(NO3)2
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【题目】下列反应中,不能产生黑色固体的是( )
A. 铜在硫蒸气中燃烧 B. 铁粉和硫粉混合后点燃
C. H2S通入硫酸亚铁溶液中 D. H2S通入硫酸铜溶液
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【题目】下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是
A. 原子序数为15的元素的最高化合价为+3
B. VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族
D. 元素周期表中从第3列~12列中的元素均为副族元素
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【题目】下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都是-3价;②铵盐都是晶体,都易溶于水;③铵盐与碱共热放出氨气;④铵盐都不能与酸反应;⑤铵盐都易分解。其中正确的是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
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【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如下图所示,下列有关说法错误的是( )
A.反应①、反应②均为放热反应
B.反应①、反应②均为氧化还原反应
C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关
D.反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1
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【题目】无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后剩余结构称为酰基,如“—SO2—”称为硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分别称为亚硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它们都有很多相似的性质,如都能发生水解反应生成对应的酸、都可作氯化剂等。回答下列问题:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。
(2)在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l),达平衡后,其他条件不变,减小压强,请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液,最终生成沉淀的质量为___________g。
(3)一定条件下存在反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1,现有3个体积均为10 L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在150℃条件下开始反应达平衡。
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅰ绝热恒容
1 mol COCl2 |
Ⅱ恒温恒容
1 mol CO、1 mol Cl2 |
Ⅲ恒温恒容
①容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中COCl2的转化率之和_________(填“>”“<”或“=”)1。②容器Ⅲ中反应前总压强为1 atm,反应后的总压强为0.75 atm,则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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