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    【题目】下列反应中，不能产生黑色固体的是（ ）

    A. 铜在硫蒸气中燃烧 B. 铁粉和硫粉混合后点燃

    C. H2S通入硫酸亚铁溶液中 D. H2S通入硫酸铜溶液

    【答案】C

    【解析】A. 铜在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铜，故A不选；B. 铁粉和硫粉混合后点燃生成黑色的硫化亚铁，故B不选；C. H2S通入硫酸亚铁溶液中反应生成淡黄色硫沉淀，故C选；D. H2S通入硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，故D不选；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A. 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2

    C. 同体积、同密度的CH4和NH3 D. 同压强、同体积的O2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25 ℃时， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 该温度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. HA 为强酸

    B. a＝10

    C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

    D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据实验要求完成下列问题。

    Ⅰ、实验室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

    （1）若用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸来配制，需要用量筒量取浓硫酸_______mL。

    （2）该实验除了需要用到量筒、烧杯和玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器是_____________。

    （3）配制溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是__________。

    A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗涤液没有全部注入容量瓶中

    B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置

    C.定容时仰视刻度线

    D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    E．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    Ⅱ、Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往_______（填序号）中逐滴加入________（填序号），继续煮沸至出现红褐色即停止加热。

    ①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液

    （2）相应的化学方程式是______________________________________________。

    （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是_____。

    （4）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧（O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t如下表所示。己知：O3的起始浓度为0.0216 mol·L-1。

    则下列说法不正确的是

    A. 30℃、pH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 1.00×l0-4mol·L-1·min-1

    B. pH增大能加速O3分解

    C. 30℃、pH=7.0条件下分解速率小于40℃、pH=3.0

    D. 10℃、pH=4.0条件下O3的浓度减少一半所需的时间（t）大于231min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。下列不能用来区别这两种气体的试剂是（ ）

    A. CCl4 B. 蒸馏水 C. 浓硫酸 D. AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

    （1）c线分别代表溶液中____________的变化情况；

    （2）原溶液中Fe2＋与Br－的物质的量之比为____________；

    （3）当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒（V2O5）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）来制备，工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。

    （2）“滤渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，还含有__________（填化学式）。

    （3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。

    （4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的离子方程式为__________。

    （5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为__________。

    （6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。

    （7）产品中 V2O5纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4标准溶液的平均体积为 V2 mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5的质量分数为__________%。

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