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    【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是（ ）

    A.①②②③B.②①③②C.②③①②D.①①②③

    【答案】C

    【解析】

    NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；所以正确的顺序为：②③①②，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

    （1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

    ①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸

    （2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

    （3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

    （4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

    ②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

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    【题目】科研人员开发出第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”， 比重极小，外形类似海绵，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

    A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之—是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）

    （1）在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，

    反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

    ① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的转化率为 _______。

    ②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______（选填序号）。

    a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积

    ③若保持反应体系的溫度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为___________。

    （2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-l（c>0）

    则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为______________。

    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为_______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组幵发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知以下信息：

    ①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定，易脱水形成羰基；

    ②D可与银氨溶液反应生成银镜；

    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为___________；

    （2）由B生成C的化学反应方程式为________________________；该反应的类型为_________；

    （3）D的结构简式为____________; F的分子式为_____________；

    （4）G中所含官能团的名称_________；

    （5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_______种，其中核磁共振氧谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2 ∶1的是_____________________（写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuC122H2O制备CuCl,并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。

    下列说法正确的是

    A. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl22H2O加热过程可能的水解

    B. CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O

    C. 途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去

    D. 途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

    （2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

    （3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

    Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

    氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

    （4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

    ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

    A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO4，该元素的气态氢化物的化学式是

    A. XH4 B. H2X C. XH3 D. HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）

    A．反应①、反应②均为放热反应

    B．反应①、反应②均为氧化还原反应

    C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D．反应①、反应②的焓变之和为△H=﹣218kJmol﹣1

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