[题目]下列反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )A. 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OB. 2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2C. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OD. I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

【答案】C

【解析】A．反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中有2molS化合价降低，作氧化剂，有1molS化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，A错误；B．反应2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；C．反应HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C正确；D．反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2中，NaClO3作氧化剂，I2作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D错误；答案选C。

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（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：A________，B________，C________，D________。

（2）写出下列反应的离子方程式

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（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

则反应SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。

（2）在1 L的密闭容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，发生反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，达平衡后，其他条件不变，减小压强，请在图中画出改变条件后反应速率随时间的变化曲线图。再次达平衡后测得SO2的转化率为35%。反应后向密闭容器中注入足量的BaCl2溶液，最终生成沉淀的质量为___________g。