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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

    B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应

    C. 可以找到一种催化剂使水变成油

    D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素

    【答案】A

    【解析】A项，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；B项，催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；C项，水不可能变成油，违背了质量守恒定律，故C错误；D项，决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂只是外因，不起决定作用，故D错误。综上，选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）

    A. H2S B. HBr C. SO2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

    A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

    B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )

    A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

    C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中评价合理的是( )

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液至溶液变红褐色:Fe3++3H2O=Fe(OH)↓+3H+

    正确

    B

    大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    错误：CH3COOH写化学式，CaCO3写离子式

    C

    铁与稀盐酸反应: Fe2++6H+=2Fe3++3H2↑

    错误:产物不符合客观事实

    D

    NaOH与少量的CO2反应:OH-+CO2=HCO3-

    正确

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中产生的现象与如图所示座标图形相符合的是（　　）

    A. 稀盐酸滴加到一定量NaHCO3，溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）

    B. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）

    C. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

    D. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

    A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

    B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

    C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

    D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

    A. 氧化反应均为吸热反应

    B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

    Ⅰ.制备MnSO4溶液：

    在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

    （1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

    （2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

    （3）水浴加热的优点是____________。

    Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

    已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

    实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

    a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

    b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

    c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

    d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

    (2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

    (3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

    (4) MnCO3的产率为_____________。

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