【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：
Ⅰ.制备MnSO4溶液：
在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）
（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．
（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加热的优点是____________。
Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。
实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)
a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。
(4) MnCO3的产率为_____________。
【答案】 MnO2+SO2=MnSO4（或MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O） 控制适当的水浴湿度，减缓通入气体的速度，减小SO2在混合气（与N2）中的比例 受热均匀，容易控制湿度 a 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2容易，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净 乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解 75%
【解析】本题主要考查对于实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3实验的评价。
Ⅰ.（1）制取MnSO4的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4。
（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度，减缓通入气体的速度，减小SO2在混合气（与N2）中的比例。
（3）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度。
Ⅱ.(1) 因为pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀，而Na2CO3溶液的pH>7.7，所以应将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌，故选a。
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净就是检验是否残留Na+、
，其中
方便检验，方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净。
(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解。
(4) 4.35g即0,05molMnO2和足量的水与SO2反应得含有0.05molMnSO4的溶液。20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液含有0.04molNa2CO3。将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应，理论上得到0.04molMnCO3，所以MnCO3的产率为3.45g/[(0.04×115)g]=75%。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
B. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C. 可以找到一种催化剂使水变成油
D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：
Ⅰ.碘酸钙的制备
(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。
(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。
(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。
Ⅱ.产品纯度测定
准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：
1 | 2 | 3 | |
滴定起始读数/mL | 1.52 | 1.16 | 0.84 |
滴定终止读数/mL | 31.50 | 31.18 | 30.84 |
己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI
(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。
(5)滴定时所用的指示剂是_________________.
(6)经计算产品的纯度为________________。
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【题目】配平
（1）C+H2SO4 (浓）
CO2↑+SO2↑+H2O：__________。
（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。
（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。
（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。
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【题目】下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是____。
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是____、____。
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是____、 ____。
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是____ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有____，阴离子有____。
（5）写出氟离子的结构示意图____ 。
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____。
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