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    【题目】下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）

    A.硫酸铜溶液B.泥水C.矿泉水D.Fe(OH)3胶体

    【答案】D

    【解析】

    A项、硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；

    B项、泥水属于悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；

    C项、矿泉水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；

    D项、氢氧化铁胶体表现胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)

    A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

    B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

    C. 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

    A. 若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL

    B. 若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

    C. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL

    D. 若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

    A. 氧化反应均为吸热反应

    B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化合物A是一种简单的烃，反应①是原子利用率100%的反应，化合物H是酯类。

    请回答以下问题：

    (1)化合物A的结构简式是____________。

    (2)反应④的类型是____________。

    (3)反应③的化学方程式是 _______________。

    (4)下列说法正确的是__________。

    A.有机物G和H不能用溴的四氯化碳溶液鉴别

    B.反应②是实现煤的液化的重要途径

    C.有机物H与乙酸乙酯互为同分异构体

    D.常温下CH3OH和CH2=CHCOOH (液态）均能与进水钠反应，前者更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。

    （1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

    （2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

    (4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

    （5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

    （6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

    ①定容时，俯视刻度线．

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．

    ④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    ⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

    其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

    （2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

    A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

    B．2H2O2=2H2O+O2↑

    C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

    （3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

    2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

    Ⅰ.制备MnSO4溶液：

    在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

    （1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

    （2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

    （3）水浴加热的优点是____________。

    Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

    已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

    实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

    a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

    b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

    c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

    d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

    (2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

    (3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

    (4) MnCO3的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句中能体现吸热反应的是（ ）

    A.野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

    C.暖暖远人村，依依墟里烟D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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