Question

【题目】氧化还原是一类重要的反应。

（1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

（2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

（3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Answer 1

【答案】 ③ C B Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 0.5mol

【解析】（1）①中N2O4的N元素的化合价有升高和降低，属于歧化反应，可能实现；②中的NO中的N元素的化合价升高，HNO3中N元素的化合价降低，属于归中反应，可能实现；③中NH3、NO中N元素的化合价都在升高，没有化合价降低的元素，不可能实现，故答案为③。

（2）A中H2O2中O元素的化合价全部降低，只作氧化剂，只体现氧化性，氧化性大小：H2O2>Fe3+；B中H2O2中O元素的化合价既升高又降低，故既是氧化剂又是还原剂，体现出氧化性和还原性；C中H2O2中O元素的化合价全部升高，只作还原剂，只体现出还原性，Ag2O作氧化剂，所以氧化性大小为Ag2O＞H2O2；D中H2O2中O元素的化合价全部降低，作氧化剂，K2CrO4为氧化产物，所以氧化性大小为H2O2＞K2CrO4；E中H2O2中O元素的化合价没有变化，既没有氧化性也没有还原性。综上可知：H2O2仅体现还原性的是反应C、H2O2既体现氧化性又体现还原性的是反应B、H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4

（3）该反应是一个氧化还原反应，用双线桥表示如下：；3.01×1023个电子的物质的量为0.5mol，还原剂为HCl被氧化为Cl2，1molHCl作还原剂失去1mol电子，故作还原剂的HCl有0.5mol。