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    【题目】既可以和稀硫酸反应，有可以和NaOH溶液反应的是（ ）

    A.MgB.AlC.FeD.Zn

    【答案】B

    【解析】

    A项、镁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；

    B项、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；

    C项、铁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；

    D项、锌能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO标况下的体积为0.448L,下列说法正确的是( )

    A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化剂的HNO3是0.14mol

    C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)

    A. 氧化反应均为吸热反应

    B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

    D. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。

    （1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

    （2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

    （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

    (4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

    （5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

    （6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

    ①定容时，俯视刻度线．

    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．

    ④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

    ⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O

    其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

    （2）以下反应中H2O2仅体现还原性的是（填代号）____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的是（填代号）____________，从反应中判断H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是_______________；

    A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

    B．2H2O2=2H2O+O2↑

    C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

    D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

    E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

    （3）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。

    2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是

    A. 生成氢气的质量：X﹥Y B. 相对原子质量：X﹥Y

    C. 金属活动性：Y﹥X D. 消耗硫酸的质量：X﹥Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

    Ⅰ.制备MnSO4溶液：

    在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

    （1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

    （2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

    （3）水浴加热的优点是____________。

    Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

    已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

    实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

    a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

    b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

    c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

    d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

    (2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

    (3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

    (4) MnCO3的产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

    A．石墨电极与直流电源负极相连

    B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

    C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

    D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）

    A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

    C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

    D．混合气跟适量氯化氢混合

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