Question

【题目】实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。

（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）

(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。

（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。

（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）

①定容时，俯视刻度线．

②未冷却至室温就转移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸馏水．

④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．

Answer 1

【答案】 2.1 mL 250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 ⑧⑤⑥⑦ 凹液面的最低点与刻度线相切 搅拌、引流 ④⑤

【解析】试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。

（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。

（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。

(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。

（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。